题目
题型:不详难度:来源:
A.1.6 a g | B.(a-1.6)g | C.(a-3.2)g | D.无法计算 |
答案
解析
试题分析:金属氧化物与CO发生氧化还原反应生成CO2和金属铁以及铜,则冷却后剩余固体的质量=混合物的质量-混合物中氧元素的质量。金属氧化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和水,则混合物中氧元素与稀硫酸中氢元素结合生成水。所以根据稀硫酸的物质的量=0.05L×2mol/L=0.1mol可知,金属氧化物中氧元素的物质的量=0.1mol,其质量=0.1mol×16g/mol=1.6g,所以最终冷却后剩余固体的质量为(a-1.6)g,答案选B。
核心考点
试题【有氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围);
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
A.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12 L O2,转移0.1NA个电子 |
B.1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g |
C.1 mol Na 原子中约含有NA个电子 |
D.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L |
(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水;
③在定容时,俯视刻度线。
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 |
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为![]() |
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103153154-10334.jpg)
(1)请通过计算确定m的值;
(2)X的摩尔质量为368 g/mol,请确定X的化学式。
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