用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)A．1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NAB．标准状况下，22.4 L四氯化碳中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol过氧化钡(BaO₂)晶体中所含有的阴离子数目为2N_A

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A

C．将1 mol FeCl₃转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于N_A

D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

答案

解析

过氧化钡由Ba²^＋和O₂²^—构成，1 mol过氧化钡晶体含有阴离子数目是N_A，A项错误；标准状况下四氯化碳为液态，B项错误；胶体粒子大小远远大于Fe³^＋的大小，C项正确；常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，D项中氯气不足量，转移电子数小于3N_A

核心考点

试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)A．1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NAB．标准状况下，22.4 L四氯化碳中】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．46 g有机物C₂H₆O中含有的H—O键的数目为N_A

B．常温下，2 L 1 mol·L^－¹的乙酸溶液中，所含分子总数小于2N_A

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A

D．对于反应：C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol，有2N_A个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．10 L 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃²^—总数为3N_A

D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6N_A

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500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄²^—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L^－¹

B．3.0 mol·L^－¹

C．9.0 mol·L^－¹

D．4.5 mol·L^－¹

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在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)

A．35.3 g

B．33.5 g

C．32.3 g

D．11.3 g

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³^＋、SO₄²^—，若将2.83 g X中的Cr³^＋全部氧化为Cr₂O₇²^—后，溶液中的Cr₂O₇²^—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I₂。反应的离子方程式为Cr₂O₇²^—＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃	B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃
C．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃	D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

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