用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4 L O2作 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．10 L 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃²^—总数为3N_A

D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6N_A

答案

解析

A项，铜与浓硫酸的反应中，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，无法确定转移电子数，错误；B项，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，1 mol氧气反应转移2 mol电子，错误；C项忽视了CO₃²^—的水解，错误；4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为

×6N_A＝0.6N_A，D项正确

核心考点

试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4 L O2作】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄²^—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L^－¹

B．3.0 mol·L^－¹

C．9.0 mol·L^－¹

D．4.5 mol·L^－¹

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在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)

A．35.3 g

B．33.5 g

C．32.3 g

D．11.3 g

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³^＋、SO₄²^—，若将2.83 g X中的Cr³^＋全部氧化为Cr₂O₇²^—后，溶液中的Cr₂O₇²^—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I₂。反应的离子方程式为Cr₂O₇²^—＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃	B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃
C．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃	D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

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(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ.向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

Ⅲ.向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³^＋常用的试剂是________。
(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH₄⁺)∶n(Fe²^＋)∶n(SO₄²^—)∶n(H₂O)＝____________。

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