题目
题型:不详难度:来源:
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
答案
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L= 12.0mol/L·X
X=25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。
解析
试题分析:(1)利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L
(2)根据配制溶液过程中溶质的物质的量不变的原则,设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X
X=25 mL
(3)用溶液配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②
核心考点
试题【实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧元素的相对原子质量为![]() |
B.1mol该氧原子质量为aNAg |
C.xg该氧原子所含的电子的个数为![]() |
D.yg该氧原子的中子数一定为![]() |
A.m/a L | B.2m/3a L | C.2(m+n)/3a L | D.(m+n)/a L |
A.3.18 g | B.2.12 g | C.4.22 g | D.5.28 g |
A.1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
B.常温常压下,17g NH3中含有原子数4NA |
C.常温常压下,22.4 L水中含有的共价键数为2NA |
D.在密闭容器中,1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成氨气的分子数为2NA |
A.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移的电子数2NA |
B.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA |
C.标准状况下,22.4 L水所含原子数为3NA |
D.常温常压下,48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA |
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