题目
题型:不详难度:来源:
A.3.18 g | B.2.12 g | C.4.22 g | D.5.28 g |
答案
解析
试题分析:等质量的固体混合物加热至恒重,最终得固体碳酸钠,根据钠元素守恒,溶液中n(Na+)="0.6" mol·L-1×0.1L=0.06mol,所以碳酸钠的物质的量为0.06mol/2=0.03mol,其质量为0.03mol106g/mol=3.18g,答案选A。
核心考点
试题【把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
B.常温常压下,17g NH3中含有原子数4NA |
C.常温常压下,22.4 L水中含有的共价键数为2NA |
D.在密闭容器中,1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成氨气的分子数为2NA |
A.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移的电子数2NA |
B.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA |
C.标准状况下,22.4 L水所含原子数为3NA |
D.常温常压下,48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA |
A.18 g H2O中含有的质子数为10NA |
B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA |
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
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