题目
题型:不详难度:来源:
蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋(密度为1.050 g·mL-1),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A.100 g | B.200 g |
C.300 g | D.400 g |
答案
解析
核心考点
试题【传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500 g 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1 |
B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 |
C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% |
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10% |
质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c=mol/L |
C.溶液中c(OH-)=mol/L |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w |
得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
变为7,同时生成2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L |
C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 |
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
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