题目
题型:不详难度:来源:
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 |
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
答案
解析
(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。
核心考点
试题【如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______________________为__________________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________。
(1)葡萄糖的摩尔质量为________;
(2)该溶液中含水________g;
(3)该溶液的密度约为________g/mL;
(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+ )≈________mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 |
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g |
| 溶质的物质的量浓度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是( )
A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—) |
B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0 |
C.沉淀的质量为49 a g |
D.溶液中n(SO42—)=a/2 mol |
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