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题目
题型:不详难度:来源:
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25%  NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na          )≈________mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

答案
(1)4.0 (2)0.04 (3)C
解析
(1)根据
c(NaClO)=
≈4.0 mol·L1
(2)4.0 mol·L1的NaClO溶液稀释100倍后,其浓度为0.04 mol/L,即c(Na)=0.04 mol/L。
(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A,B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1=149 g。
核心考点
试题【“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%  NaCl】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 
溶质的物质的量浓度/mol·L1
溶液的密度/g·cm3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L1
(3)物质的量浓度为c2 mol·L1的氨水与c2 mol·L1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol
溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是(  )
A.反应后溶液中c(Na)=2c(SO42)
B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量为49 a g
D.溶液中n(SO42)=a/2 mol

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA
C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA

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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子
D.78 g Na2O2与足量的CO2反应,电子转移个数为2NA

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