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题目
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下列叙述正确的是   (  )。
A.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸
C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1
D.将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a% NaCl溶液

答案
B
解析
CO32水解使阴离子的种类和数量均增加,A项错误;C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L-1错误;D项若不析出晶体,得到2a%的NaCl溶液错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是   (  )。A.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(  )。
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是   (  )。
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数:w=

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实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为   (  )。
A.950 mL;201.4 gB.1 000 mL;212.0 g
C.100 mL;21.2 gD.500 mL;100.7 g

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在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是   (  )。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤

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在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽),烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm-3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(  )。
A.c=mol·L-1、w=%
B.c=mol·L-1、w=%
C.c=mol·L-1、w=%
D.c=mol·L-1、w=%

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