V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

V L浓度为0.5 mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L^－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L^－1的盐酸混合均匀

答案

解析

A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

核心考点

试题【V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 (　　)。

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

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实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为 (　　)。

A．950 mL；201.4 g	B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g	D．500 mL；100.7 g

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在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　)。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L^－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤

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在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm^－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。

A．c＝

mol·L^－1、w＝

B．c＝

mol·L^－1、w＝

C．c＝

mol·L^－1、w＝

D．c＝

mol·L^－1、w＝

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在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是       、       。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过       mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 2 mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到       克固体。

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