题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 |
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 |
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g |
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(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
答案
解析
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(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3 L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有:
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核心考点
试题【已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103141202-22604.jpg)
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)=50 mL时,生成NH3的质量为 。
A.8 g Mg和8 g Al |
B.1 g Mg和1 g Al |
C.0.1 mol Mg和0.1 mol Al |
D.1.8 g Mg和![]() |
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.3∶1 |
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A.图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO |
B.图1整个过程中共生成0.26 g H2O |
C.图2三条曲线中,表示CuO和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A |
D.图2中绘制错误的曲线共2条 |
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
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回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)= 。
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