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题目
题型:不详难度:来源:
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2,固体,将其加热,有铜的氧化物生成,剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外,某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是(  )。
A.图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO
B.图1整个过程中共生成0.26 g H2O
C.图2三条曲线中,表示CuO和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
D.图2中绘制错误的曲线共2条

答案
D
解析
0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol,若全部生成CuO,则质量为0.01 mol×80 g·mol-1=0.80 g,所以a点是CuO;若全部生成Cu2O,则质量为0.005 mol×144 g·mol-1=0.72 g,所以b点是Cu2O,A错误。根据化学方程式Cu(OH)2CuO+H2O,4CuO2Cu2O+O2↑,反应过程中产生0.01 mol H2O,即0.18 g,B错误。CuO和其所含铜元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为10 g CuO中含8 g铜元素,观察图2知,曲线B符合上述质量关系(表示的是CuO)。而曲线A上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量,这是错误的,曲线C不符合Cu2O和其所含的铜元素的质量关系,所以C错误、D正确。
核心考点
试题【铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2,固体,将其加热,有铜的氧化物生成,剩余固体质量随温度变化的曲线如】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?                               
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是       (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?                               
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)=                               
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )。
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )。
A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键
B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )。
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na
B.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH
D.1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

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NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(  )。
A.标准状况下,22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NA
D.20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA

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