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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA
B.足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为0.2 NA
C.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

答案
C
解析

试题分析:A、NaHSO4固体中存在的离子是Na+和HSO4-,12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1mol,所以含有的离子数为0.2 NA,错误;B、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与氯气反应生成+3价铁离子,所以转移的电子数为0.3NA,错误;C、标准状况下,0.56 L 丙烷的物质的量是0.025mol,1个丙烷中的共价键数目是10,所以0.025mol的丙烷中的共价键数为0.25 NA,正确;D、粗铜中含有铁、锌等杂质,先于铜失电子进入溶液,所以每转移NA个电子,阳极溶解铜的质量小于32g,错误,答案选C。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NAB.足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为0】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),过滤,将滤液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A.I2Cl6B.HClOC.IClOD.KIO3

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B.25 ℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,形成N—H键的数目为0.6NA

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(2013•潍坊模拟)在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是(  )
A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4

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(4分)(2012•广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温下,4g CH4含nA个C﹣H共价键
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.O2和O3的混合气体共6.4g,其中所含氧原子数一定为0.4NA
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.标准状况下11.2LCl2溶于1L水中,转移电子的数目为0.5NA

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