题目
题型:不详难度:来源:
A.I2Cl6 | B.HClO | C.IClO | D.KIO3 |
答案
解析
试题分析:橙红色晶体A在常温下就有升华现象,是共价化合物,不含钾元素,根据K元素守恒,可知最终收集的KCl为0.02mol,根据质量守恒,可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol-8.7g-0.02mol×74.5g/mol=9.34g。根据Cl原子守恒,可知A中n(Cl)=0.02mol+
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核心考点
试题【将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA |
B.25 ℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA |
D.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,形成N—H键的数目为0.6NA |
A.V3>V2>V4>V1 | B.V3>V4>V2>V1 | C.V3>V2>V1>V4 | D.V2>V3>V1>V4 |
A.常温下,4g CH4含nA个C﹣H共价键 |
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子 |
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣ |
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
A.O2和O3的混合气体共6.4g,其中所含氧原子数一定为0.4NA |
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
D.标准状况下11.2LCl2溶于1L水中,转移电子的数目为0.5NA |
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
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