题目
题型:同步题难度:来源:
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(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小?CO2的键角为何是180°?C2H4的键角又为何是120°?
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答案
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核心考点
试题【根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键?_______________________________(】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____;
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(3)Se原子序数为____,其核外M层电子的排布式为____;
(4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____,
SO32-离子的立体构型为______;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为
1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释;
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因:______;
②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因:____________;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
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试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
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(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)B元素的单质分子中有______个π键。
(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化,其晶胞中微粒间的作用力为______
(5)FH3沸点与比BH3_____(填“高”或“低”),原因是________________。
(6)当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时,常产生0.02摩尔的AgE沉淀,已知配离子配位数为6,此样品中配离子最可能是_______________。
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