题目
题型:期末题难度:来源:
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
答案
核心考点
试题【在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是[ ]A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____;
(3)Se原子序数为____,其核外M层电子的排布式为____;
(4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____,
SO32-离子的立体构型为______;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为
1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释;
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因:______;
②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因:____________;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)B元素的单质分子中有______个π键。
(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化,其晶胞中微粒间的作用力为______
(5)FH3沸点与比BH3_____(填“高”或“低”),原因是________________。
(6)当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时,常产生0.02摩尔的AgE沉淀,已知配离子配位数为6,此样品中配离子最可能是_______________。
⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知=4.04)
(1)中互为等电子体,的电子式可表示为________;1mol 中含有的键数目为____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。 基态Cu+核外电子排布式为________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_______________。
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