题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下
(2)基态铜原子的核外电子排布式为_______________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是_______ 。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是____________,分子的空间构型是__________________。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________________;在该晶体中存在化学键的种类有_________ 。
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为_________ g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
答案
(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;氧
(3)sp2;V型
(4)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而降低溶质的溶解度;离子键、配位键、共价键
(5)
核心考点
试题【(三选一)【化学--选修 物质结构与性质】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因________________________;
(2)固体物质M的化学式为xa5 ,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______;该化合物中x原子的杂化方式为__________;
(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是________________ 。
a.水分子是一种极性分子
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键
c.水分子空间结构呈V型
d.CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极时,可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则钛酸锶的化学式为_______________。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料。该材料中,镍原子在基态时核外电子排布式为_________________。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式_____________;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_________________;(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是:甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐,碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出双聚体结构____________ 。
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:__________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是_______________
(3)与铜属于同一周期的过渡元素,且各电子层均无未成对电子,该元素的基态原子核外电子排布式为____________;若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构,则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式,其晶胞结构分别如图乙所示,则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。
②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为_______,其中心原子的杂化方式为______。
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出钛元素的基态原核外电子排布式:_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气,分子中碳原子采取_____________杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有____(填字母)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示,其中序号“8”代表_______(填元素符号,下同);其中电负性最大的是_________。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式:________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,则该氧化物的化学式为_________;在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_________________。
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