题目
题型：模拟题难度：来源：
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
答案
(2)6
(3)sp2；c
(4)①+2；②Si；Cl
(5)SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键的键长短，键能大，因而熔沸点更高
(6)Fe3+
核心考点
试题【（三选一）【物质结构与性质】(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：______________】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式：________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_________________。
氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。
(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。
(2)在NH3分子中，H-N-H的键角为107.3°，那么在NF3分子中，F-N-F的键角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。
(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___________________。
(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一，在Na3AlF6晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞（如图）中Cl-占据的位置，则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。
(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3，NA=6.02×1023mol-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。
试回答：
(1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
(3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较，____（填化学式）的较高，原因是____。
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