（三选一）【选修3：物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 (1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是___________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。
(2)尿素[CO(NH₂)₂]和乙酸(CH₃COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH₄、NH₃、H₂O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10^-23cm³，N_A=6.02×10²³mol^-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm³(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。

答案

(1)N
(2)尿素分子形成了大量的分子间氢键，而乙酸中只有极少的分子间氢键
(3)相同；CH₄>NH₃>H₂O
(4)3.49

核心考点

试题【（三选一）【选修3：物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 (1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是___________】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

【三选一—物质结构与性质】
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY₄。
试回答：
(1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
(3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl₄比较，____（填化学式）的较高，原因是____。

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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________________
(3)甲醛（结构式为

)与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。

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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。
(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示，则其化学式为_________。

(3)Cr³⁺能与Cl^-、CN^-、H₂O等形成配位数为6的配合物。
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·H₂O中存在的化学键类型有________，配位体H₂O分子中O 原子的杂化类型为_________。
②K₃[Cr(CN)₆]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，CN^-中提供孤电子对的元素是______，与CN^-互为等电子体的微粒有_________、_________等。

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【三选一—物质结构与性质】
Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB₂属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm³，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知

=4.04）

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（三选一）【物质结构与性质】
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。
（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子为________________。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

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