题目
题型:模拟题难度:来源:
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________
(3)甲醛(结构式为
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①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________;甲醛分子的空间构型是___________;1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为___________________。
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答案
(2)N、 F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子使得N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难与Cu2+形成配位键
(3)①sp2杂化;平面三角形;3NA;②4
核心考点
试题【(三选一)【选修3:物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。C】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起关键作用。
(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示,则其化学式为_________。
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①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________,配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________,CN-中提供孤电子对的元素是______,与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。
Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题:
⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
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⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知
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下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
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(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
(2)Fe元素位于周期表的____分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____(填化学式),CO的结构式为_____________。
(3)在CH4、CO及CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子为________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写2种)
(5)B与D形成的稳定化合物为___________分子(填“极性”“非极性”),其固态为________晶体。
2010年上海世博会场馆,大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片,材质基本以GaAs (砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答
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(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________, 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(5)比较二者的第一电离能:As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As> Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
(7)写出第IB族元素的价电子排布式:____________________。
(1) Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3) AlCl3·NH3和AlCl4–中均含有配位键,在AlCl3·NH3中,配体是________,提供弧电子对的原子是_________;AlCl4– 中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________,晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________
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