下列描述中正确的是（　　）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列描述中正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列描述中正确的是（　　）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．CS₂分子的立体构型为V形

B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

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A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形

B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法错误的是（　　）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C₂H₄相同的是（　　）

A．BCl₃

B．H₂O

C．CH₄

D．SO₂

近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式______ 该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式______．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在______（填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．

常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

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热门考点

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543