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题目
题型:三明一模难度:来源:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的______极反应物.
(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是______.
(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为______能.写出W与水反应的化学方程式:______.
(4)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)
加热、加压



催化剂
CH3OH(g)+H2O(g),测得有关数据如下:
答案
核心考点
试题【短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.(1)由X、Y组】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
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反应时间/min3571013
c(CO2)/mol•L-10.500.370.300.250.25
Y是形成化合物种类最多的元素,应为C元素,对应的化合物种类繁多,X、Y、Z位于不同周期,且X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则X应为H元素,Z为第三周期元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构,应为Mg元素,则Z应为Na元素,则
(1)X、Y组成的最简单化合物为CH4,可被氧化,作原电池的负极,故答案为:负;
(2)Z与氧组成的化合物中能作供氧剂的为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和共价键,
故答案为:离子键和共价键;
(3)W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了,说明反应为放热反应,在铁粉和食盐的存在条件下发生原电池反应,如是Mg和水反应,则应在加热的条件下才可,反应的化学方程式为
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2↑,
故答案为:热;Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2↑;
(4)CO2(g)+3H2(g)
加热、加压



催化剂
CH3OH(g)+H2O(g)
起始:1mol/L   3mol/L            0           0
转化:0.75mol/L 2.25mol/L        0.75mol/L   0.75mol/L
平衡:0.25mol/L 0.75mol/L        0.75mol/L   0.75mol/L
则k=
0.75×0.75
0.25×0.753
=5.3,
平衡时CO2的转化率=
0.75
1
×100%
=75%,
温度升高,K值增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,
故答案为:5.3; 75%; 吸;
(5)已知:①Ca(s)=Ca2+(g)+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2(g)++2e-=O2-(g)△H=986kJ/mol
③Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
利用盖斯定律将①+②+③可得:Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s),
△H=1807kJ/mol+986kJ/mol+(-735.5 kJ/mol)=-735.5 kJ/mol,
所以热化学方程式为Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5 kJ/mol,
故答案为:Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5 kJ/mol.
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂.Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍,且Y与W同族.请填空:
(1)固态的XY2属于______晶体.X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为______.
(2)W与X可形成化合物XW2.①XW2为______(填“极性”或“非极性”)分子;②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______.
(3)工业制Z的方法为______.
(4)WY2→WY3的工业反应条件是______其方程式为______.
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常温下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性.
请回答下列问题:
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______;
(2)在锅炉水中加入C2A4,可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,C2A4 被氧化,且反应中无污染物生成,写出反应的化学方程式(不必配平)______,1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______,氧化产物的化学式为______;
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2:1完全反应后的水溶液呈______ 性(填“酸”“碱”或“中”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为______;
(4)用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中,负极的电极反应式为______.
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物,这两种有机物均可用作食品调味剂.则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______.
下列说法正确的是(  )
A.阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和酸性均依次减弱
C.同种非金属元素的化合价越高,对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强
D.元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增.已知:①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1;③D原子最外层电子数为偶数;④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是______ (填序号);
A.金属键的强弱:D>E
B.基态原子第一电离能:D>E
C.五种元素中,电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB,属于离子晶体
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F的核外电子排布式是______;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______(填元素符号);
(3)A与C形成的非极性分子中,σ键与π键的键数之比为______.
U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大.其中U与W可形成三角锥形分子A,U与X可形成常温下呈液态的分子B,A、B均为10电子分子;Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质、氧化物均为原子晶体.
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置______.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示).
(2)U与X形成的18电子化合物的电子式是______.
(3)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______.
(4)你认为U、W、X元素形成的化合物之间______(填“能”或“不能”)发生如下反应:WX+WU3→UWX2+U2X,得出此结论的理由是______.
(5)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______,将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合,充分反应后,产物中二氧化碳和二氧化氮共a L(标准状况),则Y单质的质量是______g(用含a的代数式表示).