题目
题型:青岛二模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______;
(2)在锅炉水中加入C2A4,可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,C2A4 被氧化,且反应中无污染物生成,写出反应的化学方程式(不必配平)______,1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为______,氧化产物的化学式为______;
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2:1完全反应后的水溶液呈______ 性(填“酸”“碱”或“中”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为______;
(4)用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中,负极的电极反应式为______.
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物,这两种有机物均可用作食品调味剂.则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______.
答案
故A为氢元素;B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素;E为氯元素;X为CH4,Y为NH3,Z为水.
(1)元素E的单质为Cl2,在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,CaCO3与氯水中的HCl反应,使 c(H+)减小,平衡向右移动,HClO浓度增大,故漂白性增强,
故答案为:元素E的单质为Cl2,在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,CaCO3与氯水中的HCl反应,使 c(H+)减小,平衡向右移动,HClO浓度增大,故漂白性增强;
(2)C2A4为N2H4,在锅炉水中加入N2H4,可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,N2H4 被氧化,且反应中无污染物生成,N2H4被氧化为氮气,同时生成水,反应的化学方程式为6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O,氧化产物是N2;氮元素化合价由-2价升高为0价,1mol N2H4 参加反应转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA,
故答案为:6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O;4NA;N2;
(3)Y为NH3,与元素C的最高正价氧化物的水化物为HNO3,二者按物质的量比为2:1完全反应,氨气有剩余,溶液为氨水与硝酸铵1:1混合溶液,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性,所以c (NH4+)>c (NO3-),c (OH-)>c (H+),一水合氨电离程度不大,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c (NH4+)>c (NO3-)>c (OH-)>c (H+),故答案为:碱;c (NH4+)>c (NO3-)>c (OH-)>c (H+);
(4)用CH4、O2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中,负极发生氧化反应,甲烷在负极放电,在O2-环境下生成二氧化碳与水,负极的电极反应式为 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O,
故答案为:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O;
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物,这两种有机物均可用作食品调味剂.所以有香味的有机物B2A4D为CH3COOCH2CH3,CH3COOCH2CH3在一定条件下水解的化学方程式是CH3COOCH2CH3+H2O
催化剂 |
△ |
故答案为:CH3COOCH2CH3+H2O
催化剂 |
△ |
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 |
B.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和酸性均依次减弱 |
C.同种非金属元素的化合价越高,对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强 |
D.元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果 |
请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是______ (填序号);
A.金属键的强弱:D>E
B.基态原子第一电离能:D>E
C.五种元素中,电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB,属于离子晶体
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F的核外电子排布式是______;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______(填元素符号);
(3)A与C形成的非极性分子中,σ键与π键的键数之比为______.
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置______.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示).
(2)U与X形成的18电子化合物的电子式是______.
(3)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______.
(4)你认为U、W、X元素形成的化合物之间______(填“能”或“不能”)发生如下反应:WX+WU3→UWX2+U2X,得出此结论的理由是______.
(5)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______,将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合,充分反应后,产物中二氧化碳和二氧化氮共a L(标准状况),则Y单质的质量是______g(用含a的代数式表示).
(1)写出A与C形成化合物的电子式______.
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为______>______,能证明其还原性强弱的离子方程式为______.
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______.
(4)元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______.
(5)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是:______(写出一种物质的化学式即可,下同),该物质的水溶液显______性,用离子方程式表示其原因:______.
(1)写出下列元素名称:A______,E______.
(2)请写出A、B两元素组成为1:1的化合物的结构式:______,B、D两元素组成为1:1的化合物的电子式:______.
(3)D、E两元素组成的化合物,其水溶液呈______性,原因是(只用离子方程式表示):______.
(4)C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为:______,当溶液增重6.6g时,转移电子个数为______.
(5)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时,放出热量QkJ.请写出表示该反应的中和热的热化学方程式:______.
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