题目
题型：不详难度：来源：
| A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 |
| B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱 |
| C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强 |
| D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果 |
答案
B、同主族自上而下非金属性减弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X键减弱，故HF，HCl，HBr，HI的热稳定性减弱，酸性增强，故B错误；
C、同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性越强，氧化性不一定越强，如：氯元素的含氧酸中氯元素化合价越低，氧化性越强，故C错误；
D、因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C．同种非金属元素的化合价越高，】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______ （填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是______g（用含a的代数式表示）．
（1）写出A与C形成化合物的电子式______．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：______（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显______性，用离子方程式表示其原因：______．
（1）写出下列元素名称：A______，E______．
（2）请写出A、B两元素组成为1：1的化合物的结构式：______，B、D两元素组成为1：1的化合物的电子式：______．
（3）D、E两元素组成的化合物，其水溶液呈______性，原因是（只用离子方程式表示）：______．
（4）C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为：______，当溶液增重6.6g时，转移电子个数为______．
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，放出热量QkJ．请写出表示该反应的中和热的热化学方程式：______．
| A．原子序数：A＞B＞C |
| B．原子半径：A＞B＞C |
| C．离子半径：A2-＞B2+＞C- |
| D．原子最外层电子数：A＞C＞B |
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