题目
题型:不详难度:来源:
(1)A元素的名称为______.
(2)B原子的阴离子的结构示意图为______.
(3)C元素位于元素周期表中第______周期、第______族.
(4)D的质子数和中子数相等.它的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______.
(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式______.
答案
即A为C元素,B为O元素,C为Mg元素,D为S元素.
(1)A为C元素,元素名称为碳.
故答案为:碳.
(2)B为O元素,离子为O2-,质子数为8,核外电子数为18,有2个电子层,最外层有8个电子,离子结构示意图为
(3)C为Mg元素,原子有3个电子层,最外层有2个电子,处于周期表中第三周期第ⅡA族.
故答案为:三;ⅡA.
(4)D为S元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4.
故答案为:H2SO4.
(5)A为C元素、D为S元素,形成的化合物为CS2,与二氧化碳结构相似,硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对,电子式为
.
故答案为:
.
核心考点
试题【短周期A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,可生成一种原子个数比】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E的元素名称是______.该元素在周期表中的位置为______
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)______;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为______
(3)写出D2C2的电子式______.用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式______.
A.XYZ4 | B.X2YZ3 | C.XYZ3 | D.X2YZ4 |
A.原子序数:B>C>A |
B.原子半径:A>B>C |
C.离子半径:A2->C->B2+ |
D.原子最外层电子数:A>C>B |
A.一定是金属元素 |
B.一定是ⅡA族元素 |
C.一定是过渡元素 |
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素 |
A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D |
B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- |
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 |
D.ABCD四种元素一定属于短周期元素 |
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