题目
题型:不详难度:来源:
A.原子序数:B>C>A |
B.原子半径:A>B>C |
C.离子半径:A2->C->B2+ |
D.原子最外层电子数:A>C>B |
答案
A、由分析可知,原子序数A>B>C,故A错误;
B、同周期随原子序数增大,原子半径减小,所以原子半径B>A>Cl,同主族自上而下原子半径增大,原子半径F<Cl,所以原子半径B>A>C,故B错误;
C、最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径A2->C->B2+,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径C->B2+,所以离子半径A2->C->B2+,故C正确;
D、A为硫元素,B为镁元素,C为氟元素,最外层电子数分别为6、2、7,所以最外层电子数C>A>B,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )A.原子】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定是金属元素 |
B.一定是ⅡA族元素 |
C.一定是过渡元素 |
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素 |
A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D |
B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- |
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 |
D.ABCD四种元素一定属于短周期元素 |
(1)元素符号:X______,Y______,Z______.
(2)Y的两种氧化物为______和______.写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______;______.
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为______.
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:______;Z单质分子的电子式:______.
①A和B所属周期数之差为______,
②A和B的核电荷数之差为______(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为______(用含m、n的代数式表示)
A.原子半径C>D>A>B | B.原子序数b>a>c>d |
C.离子半径D>C>A>B | D.单质的还原性A>B>C>D |
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