短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）| A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 | | B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 | | C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应 | | D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
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E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，
A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4，其中Mg（OH）2和Al（OH）3不反应，故A错误；
B．E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，其中H2SO3为弱酸，故B错误；
C．Mg在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故C正确；
D．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al2O3的方法冶炼铝，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）| A．两原子的核外全部都是s电子 | | B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | | C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 | | D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 |
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A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（ ）| A．分子晶体，是一种弱电解质 | | B．离子晶体，是一种强电解质 | | C．是一种合金 | | D．原子晶体，是一种非电解质 |
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）| A．X的原子半径比Y小 | | B．X和Y的核电荷数之差为m-n | | C．电负性X＞Y | | D．第一电离能X＜Y |
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | | T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 | | X | M层有3个电子 | | Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 | | Z | 最高正价为+7价 | （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
______
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3； H3PO4______H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______． |
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