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题目
题型:不详难度:来源:
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是______;其轨道表示式为______;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是______、______;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是______,其在元素周期表中的位置是______,是属于______区的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:______、______、______.
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.
魔方格
______
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)______.
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4______H2SO3;   H3PO4______H3PO3
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O中心原子的杂化方式为______杂化,分子的立体构型为______.
BF3分子中,中心原子的杂化方式为______杂化,分子的立体构型为______.
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于______.
答案
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则价层电子排布式为2s22p2,则X是C元素,轨道表示式为

魔方格


R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5,则R为Al元素或Cl元素;
Y原子的核电荷数为29,为Cu元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,处于周期表中第四周期第ⅠB族,
故答案为:C;

魔方格

;Al;Cl;1s22s22p63s23p63d104s1;第四周期第ⅠB族;ds;
(2)配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6,
故答案为:Co3+、CN-,6;
(3)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子,图

魔方格

中标“*”为手性碳原子,
故答案为:

魔方格


(4)①CO2中C元素化合价为+4,C原子最外层4个电子全部成键,为非极性分子;
②NH3中C元素化合价为-3,N原子最外层5个电子未全部成键,为极性分子;
③CCl4中C元素化合价为+4,C原子最外层4个电子全部成键,为非极性分子;
④BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层3个电子全部成键,为非极性分子;
⑤H2O中O元素化合价为-2,O原子最外层6个电子未全部成键,为极性分子;
⑥SO2中S元素化合价为+4,S原子最外层6个电子未全部成键,为极性分子;
⑦SO3中S元素化合价为+6,S原子最外层6个电子全部成键,为非极性分子;
⑧PCl3中P元素化合价为+3,P原子最外层5个电子未全部成键,为极性分子;
故选①③④⑦;
(5)H2SO4中S元素化合价为+6,H2SO3中S元素化合价为+4,故酸性H2SO4>H2SO3.H3PO4 中P元素化合价为+5,H3PO3中P元素化合价为+3,故酸性H3PO4>H3PO3
故答案为:>;>;
(6)H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,故杂化轨道数为4,采取sp3杂化,故空间结构为V形,
BF3分子中,中心B原子成3个σ键、没有孤对电子,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,故空间结构为平面正三角形,
故答案为:sp3;V形;sp2;平面正三角形;
(7)水分子之间存在氢键,沸点高于同族其它元素氢化物,故答案为:水分子之间存在氢键.
核心考点
试题【(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是______;其轨道表示式为______;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是______、__】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素,且原子序数依次增大.A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数,D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,A的单质是最轻的气体,E是所在周期原子半径最大的元素.请回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置为______,C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为______ (用离子符号表示).
(2)化合物ABC是一种极弱的酸,分子中含有4个共价键,其电子式为______;D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:2,该化合物中是否存在共价键?为什么?______
(3)A、B、D、E可形成多种化合物,其中,甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42:41,则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为:甲______乙(填>、<或=),乙水解反应的离子方程式是______.
(4)250C、1OlkPa下,BA4的燃烧热为a kJ/mol,9g液态水变为水蒸气吸热b kJ,则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______.
题型:绵阳一模难度:| 查看答案
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是nsnnpn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体,该气体极易溶于水.
(1)B原子核外电子排布式为______.
(2)A与E化合时原子间以______键相结合,D与C化合时原子间以______键相结合.
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:______.
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取______杂化成键,其立体结构为______,属于______(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)将白色的无水CuSO4溶解于A2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:______.
(6)五种元素中电负性最大的是______(填元素名称).
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设X、Y、Z代表3种元素.已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个;
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子.
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X______,Y______,Z______.
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:______.
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下列说法正确的是(  )
A.溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液不一定显酸性
B.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可制备Fe(OH)3胶体
C.主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M
D.若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA>HB,则钠盐溶液的碱性NaA<NaB
题型:东城区模拟难度:| 查看答案
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙         B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙         D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答).
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______.
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______.
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