题目
题型:不详难度:来源:
(1)Z2+的核外电子排布式是______
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答).
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______.
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______.
答案
(1)Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+,Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9,故答案为:1s22s22p63s23p63d9;
(2)Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4,Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4,非金属性C>Si,故稳定性CH4>SiH4
,二者结构相似,都可以形成分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,故沸点CH4<SiH4,
故答案为:B;
(3)同周期自左而右第一电离能增大趋势,同主族自上而下第一电离能降低,故第一电离能Si<C<N,
故答案为:Si<C<N;
(4)非金属性Si<C<N<O,非金属性越强,电负性越大,故电负性最大元素是O元素,电负性最小的非金属元素为Si,二者形成的化合物为SiO2,故答案为:SiO2;
(5)C元素的一种氢化物相对分子质量为28,该氢化物为C2H4,分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键,单键是σ键,双键中有1个σ键、1个π键,故分子中有5个σ键、1个π键,分子中的σ键与π键的键数之比为5:1,乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中,负极发生氧化反应,乙烯在负极放电,碱性条件下生成碳酸根离子与水,电极反应式为:
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O,故答案为:5:1,C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O.
核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C.丁和甲中氢元素质量比相同,则丁中一定含有氧元素 |
D.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103113332-16406.png)
B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1)指出元素A在周期表中的位置______,其气态氢化物的化学式为______.
(2)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)______,
可以验证该结论的是(填写字母序号)______;
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:______.(填写化学式)
(1)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,______.
(2)写出单质A与氢气反应的化学方程式:______.
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______.
(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______.