题目
题型：不详难度：来源：
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素． A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、 Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误； B、Al（OH）3胶粒是很多Al（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，微粒半径：Al（OH）3胶粒＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确； C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误； D、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，故D错误． 故选：B． | |||||
元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
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| 现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同； 由此推知： （1）A原子符号是______； （2）B原子结构示意图是______ （3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式： ______． | |||||
已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
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| 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出C原子的价层电子排布图______，F位于周期表______区． （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（写元素符号） （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表 |