题目
题型：不详难度：来源：
| A．分子晶体，是一种弱电解质 |
| B．离子晶体，是一种强电解质 |
| C．是一种合金 |
| D．原子晶体，是一种非电解质 |
答案
则有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分别为：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．
形成的化合物为SiO2，具有很高的熔沸点，硬度大，应为原子晶体，熔融状态下不导电，不溶于水，和水不反应，为非电解质，
故选D．
核心考点
试题【A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（ ）A．分子晶体】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X的原子半径比Y小 |
| B．X和Y的核电荷数之差为m-n |
| C．电负性X＞Y |
| D．第一电离能X＜Y |
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
| （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素． （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______． （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．  ______ （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______． （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3； H3PO4______H3PO3． （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题： H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______． BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______． （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______． | |
| 已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题： （1）E在周期表中的位置为______，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为______ （用离子符号表示）． （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为______；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？______ （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲______乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是______． （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______． | |
| A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水． （1）B原子核外电子排布式为______． （2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合． （3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______． （4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子． （5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______． （6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）． |