题目
题型:不详难度:来源:
A.O2和O3(臭氧)
B.
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G.CH3COOH与HCOOCH3
H.金刚石与石墨
(1) 组两种核素互为同位素;
(2) 组两物质互为同素异形体;
(3) 组两物质属于同系物;
(4) 组两物质互为同分异构体;
(5) 组两物质是同一物质。
答案
解析
核心考点
举一反三
A.酸性氧化物:![]() |
B.非电解质:蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 |
C.同素异形体:石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 |
D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 |
A.HF和NH3的水溶液都能导电,所以均为电解质 |
B.SO2和NO2都能与水反应生成酸,所以均为酸性氧化物 |
C.电解熔融NaCl制取Na,所以电解熔融MgCl2也能制取Mg |
D.Na2O和Na2O2所含元素相同,所以与CO2反应的产物相同 |
A.Na2SO4 | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是 ;②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)= mol·L-1。
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
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①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 。
使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:
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(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有 (填序号)
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧,发出黄色火焰 ⑥安静燃烧,发出苍白色火焰
(2)实验室制D的化学方程式为 。
(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是 (填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团,其作用是防止氨气逸出
(4)气体D催化氧化的化学方程式为 。
(5)物质E的化学式是 ;E在下列物质分类中所属的物质种类是 (填序号)。
①电解质;②化合物;③混合物;④纯净物;⑤非电解质;⑥盐
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