题目

题型：不详难度：来源：

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为            。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

答案

（19分）
（1）离子键、共价键（2分）
3Fe+8H⁺+2NO^-₃=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O                                                        …………2分
1s²2s²2p⁶3p⁶3d⁴4s²[Ar]3d⁵4s²（1分）
Fe³⁺>Fe^2-
（2）N>O>P>Al（1分）；Al<P<N<O                                                          …………1分
（3）4：1                                                                                                          …………1分
>                                                                                                                          …………1分
（4）3：1（1分）；
Al^3-+3AlO^-₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓                                                              …………2分
（5）2H⁺+SO^2-₃=SO₂↑+H₂O若H⁺+HSO^-₄=SO₂↑+H₂O（合理即给分，2分）；

Ba²⁺+2HSO^-₂=BaSO₃↓+SO^2-₃+2H₂O                                                           …………2分

解析

略