按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（） A．FeB．MgC．PD．Cr - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr

答案

解析

略

核心考点

试题【按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（） A．FeB．MgC．PD．Cr】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A．K、Na、Al

B．O、Cl、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

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下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（）

A．3d⁹4s²

B．3d⁴4s²

C．3d¹⁰4s⁰

D．3d⁸4s²

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（8分）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是
                                                                        。
（3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；其原子M层电子的轨道表示式为                             。
（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                                              。

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（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式），它的电子式为             。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）

⑷ 在化合物BA₄中元素B的杂化方式为：杂化，BA₄的空间构型为。
⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键

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A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D⁺与C^3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．稳定性：

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