题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素符号:A ,E 。
(2)D在周期表中位于第 周期,第 族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示) 。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式 。
(5)0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为 mol。
答案
(3)E>B>C>D>A (3分)
(4)NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 或 (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ (3分)
(5) 1
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3 |
B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 |
C.利用溶液的pH与7的大小关系,来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 |
A.同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐增强 |
B.除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 |
C.化学反应的过程中一定伴随着热量的变化 |
D.在主族元素中,最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高 |
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图),则UO2晶体U4+的配位数为 ;
A.离子键 | B.σ键 | C.π键 | D.氢键 E.配位键 |
晶体。’
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
A.137Cs的原子有82个中子 | B.CsOH的碱性比KOH的碱性强 |
C.KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐 | D.HI的还原性比HF强 |
请回答下列问题
(1) 戊离子的结构示意图为_______。
(2) 与出乙的单质的电子式:_______。
(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 :4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。
(5) 按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。
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