题目
题型:不详难度:来源:
A.137Cs的原子有82个中子 | B.CsOH的碱性比KOH的碱性强 |
C.KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐 | D.HI的还原性比HF强 |
答案
解析
答案:C
A.正确,137Cs的原子有:137-55=82个中子;B.正确,Cs原子半径大,CsOH的碱性比KOH的碱性强; C.不正确,碘的最高价为+7价,KIO4是碘的最高价氧化物对应水化物的盐;D.正确,碘原半径大,对核外电子引力小,HI的还原性比HF强
核心考点
试题【日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故,造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露,下列有关说法错误的是( )A.137Cs的原子有82个中子B.CsOH】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题
(1) 戊离子的结构示意图为_______。
(2) 与出乙的单质的电子式:_______。
(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 :4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。
(5) 按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol含有键的数目为 。
(2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式为 。
B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)
实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是 (用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
A.112号元素是金属元素 B.112号元素位于第七周期,是主族元素
C. 原子中子数为165 D.112号元素为放射性元素
A.X2YZ4 | B.X2YZ3 | C.X3YZ4 | D.XY2Z3 |
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