题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知NaHSO3溶液显酸性,则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
(2)25℃时,向pH=4的NaHSO4溶液中,逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性,则该过程的离子反应方程式 ;已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则以上过程中 沉淀生成(填“有” 或“无”)。
(3)某温度下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)∕c(CO32-)=20/9,其原因是 ;现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)∕c(CO32-)=5∕2,其原因是 。(用离子方程式和必要的文字说明)
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Na2SO4 | B.Ba(OH)2 |
C.KMnO4 | D.Na2CO3 |
请回答下列问题:
(1)B的结构式为____ ,G的化学式为 。
(2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,该反应的化学方程式为 。
(3)在体积为0.5L的恒容密闭容器中,充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应:
B(g)+3D(g)2Y(g),其化学平衡常数K与T的关系如下表所示:
T/℃ | 300 | 400 |
K | 3.41 | 0.50 |
(填字母)。
A.Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B.v正(B)=" 3v" 逆(D)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B(g)+3D(g)2Y(g)达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是( )
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入Y(g)
B.维持压强不变,tl时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入Y(g)
(4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 .
(5)常温下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列叙述中错误的是 ( )
A.该溶液的pH="11 "
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH—)乘积为l×10-22
D.pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,则V1<V2
E.将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后,pH >9
A.升温 | B.降温 |
C.加入NaOH溶液 | D.加入稀HCl |
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”);
(2)观察比较以上两个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是: ;
二是: 。
(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)
①
②
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质; ②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点; ③测定溶液的PH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照; ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的PH相同; ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用。
A.①②④ | B.①②⑤ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
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