题目
题型:不详难度:来源:
(1)三种元素的名称。B ,D ,F 。
(2)A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为:
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中,含有非极性键的离子化合物的电子式为: ;只含离子键的化合物的电子式为: 。
(4)E离子的半径 (填“大于” “小于”或“等于”)F离子的半径;E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为: 。
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式 、 。
答案
(1)B 碳 ,D 氧 ,F 铝 。(各1分)
(2)H2O2+H2S=S↓+2H2O (2分)
(3) ; 。(各1分)
(4) 大于(1分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 (2分)
(6) N2 、 CO 。(各1分)
解析
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大,D、G同主族,A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子,E、F的原子序数之和是D的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| R | |
X | Y | Z |
A.Y的氢化物比R的氢化物稳定 |
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X |
C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
D.X、Z可形成化合物XZ3,且该化合物属离子化合物 |
请回答下列问题
(1)描述D在元素周期表中的位置:
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:____> > (填微粒符号)
(3)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:
(4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应,产物溶于水呈 性,用离子方程式解释原因 。
(5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子,写出该阳离子的电子式
(6)E的最高价氧化物的水化物的化学式为 。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,该反应的化学反应方程式为
A.①② | B.①⑥ | C.③④⑤ | D.⑥ |
A.原子半径:A<B<C
B.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
C.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
D.B 和A的最高价氧化物可发生置换反应
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______________。
(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
(4)第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道,故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为,但硼酸溶于水后,1个硼酸分子与水作用,只能产生1个H+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式:
(5)已知:下列化学键的键能(KJ/mol),Si—O;460,Si—Si:175,O=O:498,则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________
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