题目
题型:不详难度:来源:
A.等于20% | B.略小于20% | C.略大于20% | D.等于80% |
答案
解析
设105 B的物质的量为xmol,则115B为(1-x)mol根据平均分子量的计算公式得:
10x+11×(1-x)=10.8
x=0.2mol
所以质量分数为:
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核心考点
试题【硼有两种天然同位素105B和115B,已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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(1)Z的离子结构示意图
(2)为了提高工业合成XQ
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a.升高温度
b.加
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c.将XQ3分离出去
d.增大反应体系压强
(3)WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为
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(4)标况下2.24LWY2被200mL 1 mol/LZYQ溶液吸收,所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是
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(5)下图为某反应体系各物质(均为气体)的量及能量关系,该反应的热化学方程式为 。
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(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其化学方程式是 。
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A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
B.X的单质一定能与氧气反应 |
C.原子半径: X>Y>Z |
D.Y的单质一定不能与稀硫酸反应 |
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半径最小,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙;X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)Q的原子结构示意图为 。
(2)Y和W相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____(选填字母序号)。
a.常温下,Y的单质呈固态,W的单质呈气态
b.W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c.Y与W形成的化合物中,Y呈正价
d.W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: 。
(4)常温下,甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)利用原电池原理,将X、Z的单质气体分别通人电池的两极,用质子导电陶瓷传递H+,可合成ZX3,该电池的正极反应式为 。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________,若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______ ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol,则其燃烧的热化学方程式___________ _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物,其中存在两类化学键的物质的电子式为_____ __(写一种即可)
(4) R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,下列有关R4的说法中正确的是__ _____
①R4与R3、R2互为同位素 ②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构 ④R4是一种新型化合物
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