（11分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（11分）
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为                       。
（2）Y和W相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：                                 。
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H⁺浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H⁺，可合成ZX₃，该电池的正极反应式为                     。

答案

解析

略

核心考点

试题【（11分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是__  _____
①R₄与R₃、R₂互为同位素                 ②R₄不能与A、B、D的单质反应
③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R₄是一种新型化合物

题型：不详难度：| 查看答案

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C．与氢气化合时，Z比Y容易

D．甲中只含有离子键

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成

物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知

。（填序号）

A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄	B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X	D．还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为                。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化

物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

                              。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在

。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。

题型：不详难度：| 查看答案

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①      　　⑥      　　⑦
⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是     ，非金属性最强的元素是     ，最不活泼的元素是     。（均填元素符号）
⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   　　　。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷．第三周期中原子半径最大的元素是     　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是  　　（填序号），它们可以形成   　　　（填离子或共价）化合物。

题型：不详难度：| 查看答案

镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）

A．镭比钙的金属性更强	B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性	D．其碳酸盐难溶于水

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点