在10 L密闭容器中，把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应：3M(g)+N(g) xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在10 L密闭容器中，把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应：
3M(g)+N(g)

xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L^－¹，下列叙述中正确的是

A．M的转化率为80%	B．x的值为2
C．N的平衡浓度为0.6 mol·L^－¹	D．Q的体积分数为40%

答案

解析

反应3M(g)+N(g)

xP(g)+2Q(g)
起始浓度(mol/L) 1    1          0     0
变化浓度(mol/L)0.6   0.2       0.2x    0.4
平衡浓度(mol/L)0.4   0.8       0.2x    0.4
A错，M的转化率为

，B正确，

，即得x=2；C错，N的平衡浓度为0.8 mol·L^－¹ ；D错，Q的体积分数为

核心考点

试题【在10 L密闭容器中，把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应：3M(g)+N(g) xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．将FeS固体投入到含有Cu²⁺的废水中以除去Cu²⁺

C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加热后颜色变深

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(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)

ΔH₁
反应II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₂
（1）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K=

。
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学

平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH₂ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是；

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L^-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

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(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用

催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

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一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)

2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v_正(C)＝3 v_逆(B)
C．A、B转化率相等 D．物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，

测得C

的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α_甲(B)为________。
（3）乙容器中反应

达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α

_乙(B) ______α_甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

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