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题目
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(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期,B对应碱呈两性,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A              ,B            ,C           ,D          ,E        
(2)写A与E两元素可形成化合物的电子式:                                   。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式:
                                           。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱:                         。(用化学式表示)
答案
(11分)
(1)A:Na,   B:Al,  C:Si,  D:P,  E:S (每空1分,共5分)
(2)
Na  +   S   +  Na        Na S Na
(2分)
(3)Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O  (2分)
(4)H3PO4>H2SiO3    (2分)
解析
(1).首先题目给出是短周期元素,因此定位在前三周期中,B原子位于IIIA族且对应碱呈两性,由此推出B是A(第三周期IIIA族)l;A、B、E在同一周期,且A是IA族,E是VIA,由此推出A是Na,E是S。A、B、E最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4;C元素的原子序数比B大且最外层电子数比次外层电子数少4,则推出C是Si,D就是P。
(2)Na原子最外电子层上只有1个电子,S原子最外电子层上有6个电子,形成的化合物是Na2S。
(3)A、B最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3他们间的反应式为Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O
(4)Si、P是同一周期的元素,非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。所以H3PO4>H2SiO
核心考点
试题【(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期,B对应碱呈两性,且这3种】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(      )
A.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

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X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2,则它对应的气态氢化物为(      )
A.Hm+4XB.Hm-n+4XC.Hm-2n+4XD.Hm-2n-4X

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下列关于碱金属元素说法正确的是(      )
A.单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。
B.从Li到Cs,密度越来越大,熔点越来越低。
C.单质都可以保存在煤油中。
D.单质都是强还原剂,与水反应都生成强碱。

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硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对115B的原子百分比是(   )
A .80﹪             B.20﹪             C. .40﹪         D无法计算
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某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是(   )
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