题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素符号:
A ,B ,C ,D ,E
(2)写A与E两元素可形成化合物的电子式: 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式:
。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱: 。(用化学式表示)
答案
(1)A:Na, B:Al, C:Si, D:P, E:S (每空1分,共5分)
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(3)Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O (2分)
(4)H3PO4>H2SiO3 (2分)
解析
(2)Na原子最外电子层上只有1个电子,S原子最外电子层上有6个电子,形成的化合物是Na2S。
(3)A、B最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3他们间的反应式为Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O
(4)Si、P是同一周期的元素,非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。所以H3PO4>H2SiO3
核心考点
试题【(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子分别位于IA , IIIA , VIA族且同周期,B对应碱呈两性,且这3种】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
D.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
A.Hm+4X | B.Hm-n+4X | C.Hm-2n+4X | D.Hm-2n-4X |
A.单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。 |
B.从Li到Cs,密度越来越大,熔点越来越低。 |
C.单质都可以保存在煤油中。 |
D.单质都是强还原剂,与水反应都生成强碱。 |
A .80﹪ B.20﹪ C. .40﹪ D无法计算
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