题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)B的名称是________,画出它的简单离子的结构示意图________.
(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物.
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________;写出这两种物质间相互反应的离子方程式________.
答案
(3) NaHSO4、NaHSO3 H++HSO3- = SO2↑+H2O
解析
之和是A、C两元素质子数之和的两倍,推测A、B、C、D分别是H、O、Na、S,
⑴B是氧元素,
⑵A、B、C所形成化合物为氢氧化钠,电子式为:含离子、共价键;
⑶由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为 NaHSO4、NaHSO3。
核心考点
试题【(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同主族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴用化学符号表示下列4种微粒:
A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:
H3AsO4 H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ,
(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
(4)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_________ ;
(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2属于_________(填离子或共价)化合物。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:________________________。
(2)实验仪器: _________________________;
(3)实验内容:请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
| | |
| | |
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P
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