题目
题型:不详难度:来源:
A.碘升华时破坏了共价键 |
B.含极性键的共价化合物一定是电解质 |
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 |
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 |
答案
解析
试题分析:A. 碘是由分子组成的物质,升华时破坏的是分子间作用力,与分子内的共价键无关。错误。B. 含极性键的共价化合物可能是电解质,也可能是非电解质。如H2O是电解质。CCl4是非电解质,二者都含有共价键。错误。C. 氯化钠是由离子键构成离子晶体,当固体在溶于水时离子键被破坏。正确。D. HF的分子内共价键大于HCl,故HF比HCl更稳定。错误。
核心考点
试题【有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键 B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。
(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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(1)下列说法中正确的是 (填序号)。
A.每一个水分子内含有两个氢键 |
B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定 |
C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 |
D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂 |
(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O+)。其中含有的化学键为 。
(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有 (回答一种即可)。若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L-1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为 。
(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2 +2Na++2e-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119101251-21159.jpg)
A.金刚石熔化 | B.汞受热变成汞蒸气 | C.蔗糖溶于水 | D.食盐溶于水 |
A.分子中共价键键角均为109°28′ | B.黄砷中共价键键能大于白磷 |
C.黄砷分子极性大于白磷 | D.黄砷的熔点高于白磷 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119101229-56370.png)
A.B的原子半径小于N的原子半径 |
B.H2的结构式为H—H |
C.放氢过程为化合反应 |
D.储氢过程没有能量变化 |
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