题目
题型:不详难度:来源:
(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2属于_________(填离子或共价)化合物。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
答案
(2)16 共价 (3)HCl(4)CO2 (5)25%
解析
⑶Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,表明为ⅦA,结构和组成相似的物质,相对分子质量越大的分子,分子间力越大,熔沸点越高,但若分子间形成氢键,则分子间力大些,因此ⅦA族氢化物的沸点最高的是HF(分子间形成氢键)最小的是HCl。
⑷药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成,因此焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体是CO2。
⑸由题意SiO2的质量为11.0g;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体为
Fe(OH)3,则Fe2O3的质量为21.4g×160/2×107 =16.0g;则此熔渣中Al2O3的质量为36.0-11.0-16.0=9.0g,Al2O3的质量分数为25%。
核心考点
试题【(9分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:________________________。
(2)实验仪器: _________________________;
(3)实验内容:请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
| | |
| | |
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P
A.X的原子核外有6个电子层 | B.X的碳酸盐难溶于水 |
C.X的最高正价为+2价 | D.X的氢氧化物为强碱 |
A.(A-x+n)mol | B.(A-x-n)mol | C.(A-x+n)w/Amol | D.(A-x-n)w/Amol |
A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数
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