题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤 | 实验现象 |
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。 |
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,产生大量无色气体。 |
4.将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
5.将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。
仪器:① ,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)
(4)实验结论: 。
答案
(3)
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 | B | |
2 | E | S2-+Cl2=2Cl-+S↓ |
3 | A | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
4 | C | |
5 | D | |
解析
(2)根据实验过程可知,实验中需要滴加液体,因此还需要胶头滴管。
(3)镁和冷水不反应,但在加热的条件下和沸水反应生成氢氧化镁和氢气,因此对应的现象是B。氯的非金属性强于硫的,因此氯水能把硫化钠中的硫离子氧化生成单质硫,现象是E。钠是活泼的金属,和水反应剧烈,现象是A。镁和铝都是活泼的金属,和盐酸反应生成生成氢气。但镁的活泼性强于铝的,所以镁反应更剧烈,现象分别是C、D。
(4)根据实验现象可知,同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱,得电子能力增强,单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。
核心考点
试题【(10分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>X>Y |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W |
C.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 |
D.阴离子的还原性:Z<W |
A Fe [Ar]3d54s3 B F- 1s22s22p5
C k [Ar] 3d1 D p 1s22s22p63s23p3
A.3s、3p、3d、4s | B.4s、4p、3d、4d、 |
C.4s、3d、4p、5s | D.1s、2s、3s、2p |
A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P
C.C.Fe、Ar、Cl D.Na、Mg、Al
A.ns2np3 | B.ns2np4 | C.ns2np5 | D.ns2np6 |
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