题目
题型:不详难度:来源:
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 |
答案
解析
核心考点
试题【下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C.NaF】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强 |
A.晶体熔点的高低:> |
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.第一电离能由大到小: F> O>N>C |
D.非金属性强弱: F> O> S>P |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
(2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ;
(3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
。
A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
C.控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 |
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
| | ||||
| | X | Y | | |
Z | | | W | Q | |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2-
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
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