题目

题型：不详难度：来源：

（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。

答案

（1）NaOH > Mg（OH）₂ >Al（OH）₃；（2）Na⁺ > Mg²⁺> Al³⁺。
（3）OH^-+ Al（OH）₃= Al（OH）₄^-。

解析

根据电离能可知X是铝，Y是镁，Z是钠。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。又因为金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱顺序为NaOH > Mg（OH）₂ >Al（OH）₃；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是Na⁺ > Mg²⁺> Al³⁺。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强健中，方程式为OH^-+ Al（OH）₃= Al（OH）₄^-。