题目
题型:不详难度:来源:
A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
C.控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 |
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于化学观或化学研究方法的叙述,错误的是 ( )A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B.在元素周期表的金属】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | ||||
| | X | Y | | |
Z | | | W | Q | |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2-
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
A.原子半径:Y>Z>R>T |
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T |
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z |
D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 |
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A.a | B.b | C.c | D.d |
该化合物的电子式是 。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中;
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应;
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液;
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
A.29Cu:3d94s2 | B.20Ca:3d2 | C.39Y :4d15s2 | D.26Fe:3d54s2 |
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 | D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大 |
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