题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3−>S2−>C1− | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,但阴离子的还原性逐渐减弱。同主族自上而下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,据此可知选项C正确。A不正确,原子半径应该是As>P>C1;B不正确,热稳定性:HC1>HBr>AsH3;D不正确,酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的学习效率和应试能力。
核心考点
试题【已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBrC.还原性:As3−>S2−>C1−D.酸】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相同 |
B.14C和14N的质子数不等,它们的中子数相等 |
C. 6Li和7Li的质子数相等,电子数也相等 |
D.13C和14C属于同一种元素,它们的质量数相等 |
A.“四中子”不显电性 |
B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 |
C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 |
D.第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32 |
A.卤素单质随着核电荷数的增加,熔沸点逐渐升高 |
B.酸性HF>HCl>HBr>HI |
C.沸点HF<HCl<HBr<HI |
D.将Cl2通入KBr溶液中,滴入四氯化碳,如果下层溶液呈橙色,说明氯的非金属性比溴强 |
A.原子半径:X>W>Y>Z | B.热稳定性: H2Y>HZ |
C.离子半径:Y2- >W2+ | D.碱性: W(OH)2>XOH |
实验步骤 | 实验现象(与步骤未对应) |
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象(填A~D) | | | | |
实验① ,
实验② 。
(4)实验结论: 。
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